想知道碳酸氢钠加热：碳酸氢钠和碳酸哪个热稳定性强

碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠的热稳定性强。

碳酸氢钠加热后会分解生成碳酸钠、水、二氧化碳。

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

碳酸钠加热不会分解。

碳酸钠（Na2CO3），分子量105.99。

化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。

性状：碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。

有吸水性，露置空气中逐渐吸收1mol/L水分(约=15%)。

其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。

溶解性：碳酸钠易溶于水和甘油。

20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。

溶液显碱性，能使酚酞变红。

化学性质：

碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。

含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。

稳定性：

稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳：

Na2CO3=Na2O+CO2↑（条件：高温）

长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块：

碳酸钠的结晶水合物石碱(Na2CO3·10H2O)在干燥的空气中易风化：

水解反应：由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。

与酸反应：以盐酸为例。

当盐酸足量时，生成氯化钠和碳酸，不稳定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。

这个反应可以用来制备二氧化碳：

与碱反应：碳酸钠能和氢氧化钙、氢氧化钡等碱发生复分解反应，生成沉淀和氢氧化钠。

工业上常用这种反应制备烧碱（俗称苛化法）：

碳酸氢钠（NaHCO₃），俗称小苏打。

白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。

它也是一种工业用化学品，固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。

碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。

此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。

碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。

碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。

比重2.15。

无臭、无毒、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。

25℃时溶于10份水，约18℃时溶于12份水。

其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上逐渐分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。

化学性质：

稳定性：受热易分解。

在潮湿空气中缓慢分解。

约在50℃开始反应生成CO₂，在100℃全部变为碳酸钠。

在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃时开始分解出二氧化碳和碳酸钠，到沸点时全部分解。

其冷水制成的没有搅动的溶液，对酚酞试纸仅呈微碱性反应，放置或升高温度，其碱性增加。

25℃新鲜配制的0.1mol/L水溶液pH值为8.3。

低毒。